Recapitulación 4.

semana 4 viernes SESIÓN 12	Recapitulación 4
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Ejemplos caseros % en volumen y masa Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran  Ejemplos caseros de mezclas y los conceptos de: % en volumen y masa Electrolisis del agua Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuestas 1.- porcentaje volumen y masa de una sustancia. La electrolisis del agua. 2.-pirolisis, electrolisis, fotolisis (métodos de separación de elementos del agua) también como sacar el porcentaje de una sustancia. 3.-como funciona la fotolisis.  1.- La importancia de las mezclas, el porcentaje de de volumen y masa y la electrólisis del agua. 2.- La importancia que tienen las mezclas y sacar el porcentaje de volumen y masa en sustancias. 3.- No hay dudas. 1.-La electrolisis del agua, la importancia de las mezclas en nuestra vida diaria, porcentaje en masa y volumen. 2.-La descomposición del agua porcentaje en masa y volumen. 3.-Si existe algún otro método para descomponer el agua. 1.-la reacción de electrolisis, fotolisis y como separar el H2O. 2.-como separar el oxigeno del agua. 3.- no tenemos dudas. 1- % en volumen y masa, electrolisis del agua y algunos ejemplos caseros 2- A sacar el porcentaje en masa de diferentes mezclas y a separar el hidrogeno del oxigeno en el agua. Aprendimos que es la electrolisis, fotolisis y pirolisis 3- No hay dudas 1- Obtener el porcentaje  de las mezclas, realizar la electrolisis. 2- Ralizar la electrolisis 3- sobre los diferentes métodos de separación de los compuestos del agua. Mezcla1. Electrolisis. Electrolisis. Agua con NaCl. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio publicada en el Blog.

Agua, Compuesto indispensable.

Semana4 jueves SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Es el agua un compuesto o un elemento? Electrolisis del agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  26. Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al experimentar. (N2) 27. Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2) 28. Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía.(N2) 29. Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2) 30. Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye. -          Sustancias: Agua, ácido sulfúrico Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Es el agua un compuesto o un elemento? ¿Cómo podemos separar los átomos de oxígeno y de hidrogeno del agua? ¿Qué Métodos Químicos sirven para separar los elementos de sus compuestos? ¿En qué consiste la Electrólisis? ¿En qué consiste la Pirolisis? ¿En qué consiste la Fotolisis? Equipo 3 6 4 1 2 5 Respuesta El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. Por medio  de la electrolisis. Un método consiste en agregar un catalizador y utilizar agua como disolvente ya que obtenemos un proceso de alta eficiencia y se logra separar materiales indeseados. La electrolisis del agua es la descomposición de agua en los gases de oxigeno (O2) e hidrogeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Descomposición química de materia orgánica, se rompe por acción de calor y todo esto por ausencia de oxigeno Es la ruptura de enlaces químicos por reacción de energía  radiante. Cada integrante de equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Electrolisis del agua FASE DE DESARROLLO Procedimiento: 1.- Mezclar en el vaso el agua con 400 ml y  unas gotas de ácido sulfúrico 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitado con agua. 4.-Colocar un electrodo en cada de tubo de ensaye. 5.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en qué tubo está el oxígeno y el hidrogeno. 6.- Acerca a cada tubo un punto de ignición y observar el resultado. Observaciones: Tiempo min Volumen tubo A Volumen tubo B Relación B/A Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. IMAGENES.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.

Ejemplos caseros % en volumen y masa.

Semana4 martes SESIÓN 10 FORMATO

Semana4 martes SESIÓN 10	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Ejemplos caseros % en volumen y masa

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         Clasificar los productos observados en mezclas homogéneas o heterogéneas. ·         Establecer la necesidad de expresar la concentración de los constituyentes de una mezcla. ·         Destacar la importancia de las disoluciones en la vida diaria.(A20, A21, A22, A23) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta de 10 ml., vaso de precipitados de 50 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Sacarosa, cloruro de sodio, agua, aceite. Arena de mar. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Qué importancia tienen las mezclas en nuestra vida diaria? Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en:  cocina Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: baño Tres ejemplos caseros y tipo de mezcla en: botiquín ¿Cómo se calcula el porciento en masa? ¿Cómo se calcula el por ciento en volumen? Equipo 3 1 6 2 4 5 Respuesta Tienen mucha importancia porque parte de la materia con las que tenemos contacto diariamente son mezclas. Ensalada, sopa, hamburguesa, agua de limón, caldo de pollo, pay de queso. 1.- shampoo (homogénea) 2.- jabón (homogénea) 3.- agua con jabón (heterogénea) Alcohol con algodón(homogénea) Agua oxigenada con gasas(homogénea) Merteolate con curia(heterogénea). Porcentaje masa/masa. Se define como la masa de un soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución. %=(ms/md)100 %-v = (m soluto/v solución )100 M=masa kg o g V= volumen litros o mililitros FASE DE DESARROLLO Procedimientos: A.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de cloruro de sodio y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa del cloruro de sodio. B.- Pesar 20 gramos  de sacarosa, pesar 5 gramos de arena de mar y agregar a 20 gramos de agua. Calcular el porcentaje en masa de arena de mar. C.- Pesar 20 gramos  de agua, pesar 5 gramos de sacarosa y agregar al agua. Calcular el porcentaje en masa de la sacarosa. D.- Medir 30 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros se aceite comestible. Calcular el % en volumen del aceite. E.- Medir 20 mililitros de agua y adicionar 5 mililitros de Alcohol y adicionar al agua. Calcular el % en volumen del alcohol. F.- Medir 5 mililitros de aceite y agregar 4 mililitros de alcohol. Calcular el % en volumen del alcohol. Paso Tipo de mezcla Porcentaje E1 A Homogénea 20% NaCl E2 B Heterogénea 12.2% Arena de mar E3 C Homogénea 25% Sacarosa E4 D heterogénea 25%sacarosa E5 E Homogénea 20% Alcohol E6 F Heterogénea 44.4% alcohol FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Conclusiones: El porcentaje de masa y volumen varía dependiendo de la cantidad de una sustancia en una disolución. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Agua. NaCl. Mezcla. Arena de mar Alchohol. Aceite. Sacarosa. Vaso de presipitado y varilla de vidrio.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.

Modelos moleculares.

En la sesión 8 realizamos diversos modelos moleculares con el material brindado por el laboratorio. 

Trabajo de alumnos.

NaCl

H2O

CaCO3

Practica 7,materiales.

            SESIÓN 7.

Un vaso de precipitados de 100 ml

 agitador de vidrio

balanza,

alambre con asbesto

papel filtro embudo de filtración

mechero de bunsen o lámpara de alcohol

PROCEDIMIENTO:

1. Colocar 30 ml. de agua en el vaso de precipitado,

2. Adicionar: un gramo de cloruro de sodio y agitar, observar y anotar el tipo de mezcla. Adicionar un gramo de mármol y anotar el tipo de mezcla.

3.   Colocar el papel filtro en el embudo y  filtrar la mezcla y observar la solución filtrada.

4. Observar y anotar el tipo de mezcla.

5. Colocar  en la capsula de porcelana cinco mililitros de la solución filtrada y calentar sobre el tripie con la lámpara de alcohol.