Contaminación del aire en México. / Efecto invernadero.

Semana 9 jueves SESIÓN 26 DOCUMENTO

Semana9 jueves SESIÓN 26	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Se Puede  detener la Contaminación del Aire en la Ciudad de México? Efecto Invernadero Fuentes de emisión de CO2 por País El ozono

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. 48. Reconoce el trabajo colectivo como enriquecedor de la experiencia individual .Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Matraz Erlenmeyer de 250 ml, sistema de calentamiento, tubo de vidrio con manguera de desprendimiento, vaso de precipitados 250 ml. Sustancias: indicador universal, tira de papel indicador de pH. Oxido de calcio, refresco transparente. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es el efecto invernadero? ¿Cuáles son las fuentes principales de emisión de contaminantes? ¿Qué países emiten mayor cantidad de dióxido de carbono? ¿Qué tipo de mezcla es una atmosfera contaminada? ¿Qué es el ozono? ¿Cómo afecta el ozono a los organismos vivos? Equipo 2 3 4 5 1 6 Respuesta El efecto invernadero : es el fenómeno por el cual determinadosgases, que son componentes de laatmósferaterrestre, retienen parte de la energía que la superficie planetariaemite por haber sido calentada por laradiación solar. Las fuentes de contaminantes se pueden clasificar en tres grupos: - De origen natural: como por ejemplo las emisiones de un volcán. - De origen natural acelerado por la actividad humana: como por ejemplo un incendio. - De origen antropogénico: es la emisión introducida en la atmósfera por la actividad del hombre, como por ejemplo las emisiones del tubo de escape de los coches, las emisiones de las actividades industriales,etc. Estados Unidos De América, China y Rusia. Una atmosfera contaminada es una mezcla heterogenea Gas muy oxidante de color azulado, que se forma en la ozonosfera y que protege la Tierra de la acción de los rayos ultravioleta del Sol; es un estado alotrópico del oxígeno producido por la electricidad. El ozono es una sustancia altamente oxidante; de hecho, cada molécula de ozono está compuesta por tres átomos de oxígeno, y resulta extremadamente tóxico cuando se encuentra en grandes concentraciones. Además, es uno de los gases responsables del efecto invernadero Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Sustancia Formula Reacción con el oxigeno Gasolina Blanca1 C10H8 C10H8 + 12O2à 10CO2 + 4H2O Alcohol Etanol2 C2H6O 2C2H6O+O2à4CO2+.3H2O Aceite3 C18H34O2 2C18H34O2 + 51O2 à36CO2+ 34H2O Thinner4 CH4O 2CH4O+3O2-à2CO2+4H2O Parafina5 C25H52 C25H52+38O2à25CO2 + 26H2O Butano6 C4H10 2C4H10 + 13O2 à8CO2 + 10H2O El dióxido de carbono Procedimiento. Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso  de precipitados, con100 ml de  la solución de óxido de calcio, agua y cinco gotas del indicador universal. Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados. Observaciones: Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. IMÁGENES:  Vaso de precipitado. Matraz. Manguera. Sistema de calentamiento. Agregar refresco a el matraz. Tapar el matraz con la manguera. Agrega solución de oxido de calcio y agrega unas gotas de indicador universal. Une con ayuda de la manguera el matraz con refresco y el vaso de precipitado con solución de oxido de calcio con gotas de indicador universal. Déjalo calentar con ayuda del sistema de calentamiento. La solución del vaso de precipitado empezará sacar burbujas. Toma unas pruebas de pH En el matraz se verán burbujas. La sustancia que anteriormente era morada paso a ser de color azul, después a verde. De color amarillo y finalmente será transparente. Materiales finales.
Evaluación	Producto: Presentación del producto,. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

¿Qué le sucede a la sustancias al quemarlas?

Semana 9 martes SESIÓN 25 DOCUMENTO

Semana 9 martes SESIÓN 25	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. PAGINA 24 DEL PROGRAMA
contenido temático	¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1) 41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2) 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la  generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3) 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3) Procedimentales Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro. -          Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas? Preguntas ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Equipo 1 2 5 3 4 6 Respuesta Nitrógeno 78%, Oxigeno 21 %, Dióxido de carbono 0.03%,Ozono,Vapor de agua, Polvo La combustión (del latín combustĭo, -ōnis)  es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego, u otros. es cualquier sustancia que causa una reacción ultra hiperpotagena con el oxígeno de forma violenta, con producción de calor, llamas y gases. Supone la liberación de una energía de su forma potencial a una forma utilizable. En general se trata de algo susceptible de quemarse El comburente es cualquier sustancia que en ciertas condiciones de temperatura y presión puede combinarse con un combustible, provocando la combustión; actúa oxidando al combustible y por lo tanto siendo reducido por este último. Madera, Carbon, Papel, Quimicos como Gasolina, Tinnher, Alcohol. -oxigeno -ozono -peroxido de hidrogeno (agua oxigenada) -halogenos -acido nítrico -oxidos metales pesados -nitratos -cloratos -percloratos -cromatos -dicromatos - permanganato Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis. Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).  Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.  Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40) Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41) FASE DE DESARROLLO  Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45) Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Combustible Formula Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible Grado de contaminación del combustible E1Alcohol  C2H6O 3:20 Minutos Poco E2Gasolina blanca C10H8 3:24 minutos Alta E3Aceite 1:20 minutos Muy bajo E4Petróleo diáfano 2:30 minutos Alto E5Thinner 3:00 Poco E6Parafina Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. IMÁGENES:  Mide en una probeta graduada la cantidad de alcohol requerida. Vacía el alcohol en un calderón. Ya que lo hayas vaciado prende fuego dentro de el. Con ayuda de un cronometro cuenta cuanto tiempo tarda en apagarse el fuego que esta dentro de el. Observa al final como es que reacciono, si contamino y cuanto tiempo duro encendido.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.

Contribución de La Química en los procesos de purificación.

Semana8 jueves SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Contribución de La Química en los procesos de purificación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Mezcla, compuesto, elemento. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Por qué es indispensable el agua para la vida? ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda? Equipo Respuesta Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la  Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Elaboran una diapositiva en la clase,  les solicita anotar las definiciones correspondientes del sistema químico. Se les proporciona el nombre  Full química  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. Desarrollan la actividad en equipo y  después discuten y sintetizan el contenido .  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito.

Acciones para la conservación del Agua

Semana 8 martes DOCUMENTO

SESIÓN 22	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Acciones para la conservación del Agua

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales ·       Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos Basicos de química. ·       Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de México. ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz Erlenmeyer 125 ml .Agitador de vidrio. -          Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua sólida, liquida y gaseosa. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿De dónde llega el agua a la Ciudad de México? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la casa? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál es el proceso de purificación del agua en una industria purificadora? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Es necesario conservar el agua porque es el elemento vital para cualquier vida existente. También porque el ser humano la usa para su aseo personal Existen diversos métodos como la adición de floculantes y coagulantes, aparte, con la nanotecnología, se puede llevar a cabo un reordenamiento de los átomos de las moléculas para así purificar el agua. 55 por ciento del acuífero del valle de México y 12 por ciento del valle del Lerma, el cual se ubica en el Estado de México a 70 Km de la gran ciudad. En tanto que el caudal restante se obtiene de fuentes superficiales, 3 por ciento de manantiales ubicados en la zona surponiente de la ciudad y 30 por ciento del sistema Cutzamala, el cual se encuentra en los estados de México y Michoacán, a una distancia de 124 Km de la ciudad. No dejar el grifo abierto No dejar caer el agua de la regaderamientras Sale el agua caliente Lavar el auto con cubeta y no con manguera Minimizar el uso del agua en los hogares, reparar goteras, vigilar el desecho de materiales contaminantes en ríos. Poner grifos de baja intensidad. Incrementar la sanción para el desperdicio de agua. 1-Recepción de agua potable. 2-bombeo a los equipos de filtración. 3-filtro de sedimentos. 4-filtro de carbón activado. 5-suavisador. 6-sistema de osmosis inversa. 7-captacion de agua purificada. 8-bombeo final. 9-esterilizador de luz ultravioleta. 10-filtro pulidor. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Conductividad eléctrica: Procedimiento: -          Procedimiento: -          1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua. -          2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua. -          3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa. -          Observaciones: Sustancia Formula Numero de Átomos de cada elemento Conductividad eléctrica 1Cloruro  de sodio seco NaCl Sodio 1 Cloro 1 No hay 2Cloruro de sodio humedo NaCl+H2O Sodio 1 Cloro 1 Hidrógeno 2 Oxígeno 1 Si hay 3Sacarosa seca C12H22O11 Calcio 1 Hidrogeno22  Oxigeno 11 No hay 4Sacarosa humeda C12H22O11+H2O CARBONO 12 HIDROGENO 24 OXIGENO 12 SI TUVO 5Agua solida H2O HIDROGENO 2 OXIGENO 1 NO HAY 6Agua liquida  H2O  2 HIDROGENO 1 OXIGENO  SI HAY 7Agua Gaseosa H2O 2 HIDROGENO 1 OXIGENO NO HAY Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.