Semana 13, Sesión 37. ❤️

Semana 13 jueves SESIÓN 37 DOCUMENTO

Semana13 jueves SESIÓN 37	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En qué son diferentes los Metales y No-metales?  Propiedades Físicas Estructura atómica  Pág. 21

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio lugar a la evolución del modelo de Dalton al de Bohr. (N2) 23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los átomos de los elementos de grupos representativos según el modelo atómico de Bohr. (N2) 24. Describe la organización de los elementos en la tabla periódica considerando grupos o familias, períodos y orden creciente de número atómico.(N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          TABLA PERIODICA Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la variación progresiva de las propiedades de los elementos de un mismo periodo de un metal a un gas noble? ¿A quién se debe el descubrimiento del electrón? ¿A quién se debe el descubrimiento del neutrón? ¿A quién se debe el descubrimiento del protón? ¿A quién se debe el descubrimiento del núcleo atómico? -¿Cuál es la disposición de los electrones en la vecindad del núcleo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones. Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos. Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones. Mediante diversos experimentos se comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento. Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón. El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre derayos canales. El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo. Al experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor. La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford, donde se bombardeó una lámina fina de oro con partículas alfa, que son núcleos atómicos de helio emitidos por rocas radiactivas. La mayoría de esas partículas traspasaban la lámina, pero algunas rebotaban, lo cual demostró la existencia de un minúsculo núcleo atómico. tienen carga negativa y rodea el núcleo atómico  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO La importancia del descubrimiento del electrón, neutrón y protón. . (A21, A22, A23)  Desarrollar una actividad de análisis en pequeños grupos, con el fin de proponer la distribución de los electrones en los átomos de los elementos de las familias representativas, según el modelo de Bohr. (A23) - Relación entre el número de electrones externos con el número de grupo. - La relación de la actividad química de los gases nobles con su número de electrones externos.(A20, A24, A25, A26, A27) Metales y no-metales Actividad experimental con algunos elementos para identificar propiedades físicas que les permita diferenciar los metales de los no metales; por ejemplo, Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, etcétera. (A19). -          Observa  con  la  lupa y anota el aspecto de cada uno de los elementos muestra. -          Coloca en una superficie dura algunos de los elementos y golpea de forma suave anota los cambios. -          Prueba la conductividad eléctrica de cada elemento. -          Coloca una muestra de parafina sobre cada  metal y calienta el conjunto dentro de la  capsula de  porcelana sobre la parrilla eléctrica y mide el tiempo de fusión de la parafina.  ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1) Organización de los elementos en la tabla periódica (N2) Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo de fusión en segundos energía de Ionización TP Radio Atómico TP Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 12, sesión 35.

Semana12 jueves SESIÓN 35 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. ¿Cómo actúa el oxígeno del aire sobre los elementos?

Semana12 jueves SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos?
contenido temático	Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. (N3) Procedimentales: Asignando nombres a los compuestos obtenidos.  Balanceando ecuaciones por inspección. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales Vaso de precipitados 250 ml. Agitador de vidrio
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tabla Periódica Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Ejemplo Metal más oxigeno 1 No-Metal más oxigeno 2 Oxido Metálico más agua 3 Oxido No-Metal más Agua 4 hidróxido más oxácido 5 Metal y más hidrogeno 6 Ecuación general No-Me + H >  HNo-Meà Hidrácido MgO+H2O MeOH + HNoMeOàMe No MeO +  H2O   Sal + Agua Me +  HàMeH Se forman los hidruros Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + Hidrogeno produce   Acido clorhídrico Cl2+ H2 -> 2 HCl Anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico. CO2+H2OàH2Co3  Hidróxido de Sodio + Ácido sulfúrico àSulfato de Sodio + Agua NaOH +H₂SO₄  àH2O + Na2SO4 Plata + Hidrogeno produce Hidruro de Plata Ag + H àAgH Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con las ecuaciones que elaboraron anteriormente,  les solicita colocar 25 ml de agua, adicionar cinco gotas del indicador universal, agitar y adicionar una muestra de cada sustancia (una por una) completar el cuadro. Nombre  de la  sustancia Formula Color  inicial Color  disuelta  en  agua pH Tipo  de sustancia 1Acido clorhídrico HCl verde rosa 1 acido 2Sulfato de cobre 2 Cu2SO4 verde azul 5 acido 3Clorato de sodio NaClO3 verde morado base 4Fosfato de sodio di básico 5Hidróxido de sodio Verde Morado 11 Base 6Oxido de magnesio MgO Verde Morado 10 Base con  un mínimo de hidróxido Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. IMAGENES: Cucharilla de metal. Vaso de precipitado Sustancias.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 12 martes, DOCUMENTO

Semana 12 martes DOCUMENTO

Semana12 martes SESIÓN 34	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.  ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos?
contenido temático	REACCIÓN QUÍMICA Concepto (N2) Síntesis de óxidos, hidróxidos y ácidos (N2)Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Nomenclatura Química               15. Establece el nombre químico y la fórmula de los óxidos, bases y oxácidos obtenidos. (N2) 16. Identifica a ácidos y bases por medio de indicadores. 17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas.(N3) Procedimentales Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de hidrólisis (síntesis de hidróxidos y oxácidos): - Identificando compuestos como: óxidos, bases y oxácidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados de 500 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Qué produce Metal más oxigeno? ¿Qué produce No-Metal más oxigeno? ¿Qué produce Oxido Metálico más agua? ¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua? ¿Qué produce hidróxido más oxácido? ¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrogeno? Equipo Respuesta Oxido básico.    Los óxido no metálico Hidróxido o base.  Oxiácido  Neutralización.  hidruro no metálico   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior  Nomenclatura química de los compuestos: Procedimiento: - Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados. - Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia sólida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz. Sustancia Nombre Formula química Estado de agregación Color inicial Color final Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidadesmm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. IMÁGENES Cucharilla de metal. Mechero de alcohol. Vaso de precipitado. Varilla de vidrio. :
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.